Oxid fosforečný

Z Multimediaexpo.cz

(Rozdíly mezi verzemi)

Aktuální verze z 4. 7. 2013, 19:06

Oxid fosforečný (P₄O₁₀) je anorganický oxid. Je to nejběžnější a nejdůležitější oxid fosforu. Vzniká hořením fosforu na vzduchu a vzhledem připomíná bílý prášek. Je dobře rozpustný v mnoha organických rozpouštědlech a je silně hygroskopický.

Struktura

Molekula má adamantanoidní tvar, je tvořena čtyřmi šestičlennými cykly P₃O₃ s židličkovou konformací. Symetrie molekuly je tetraedrická. Oxid fosforečný tvoří nejméně čtyři polymorfní krystalové modifikace.

Příprava

Oxid fosforečný se připravuje řízenou oxidací bílého fosforu na vzduchu, při tlaku 12 kPa. Vznikající produkt je kontinuálně oddestilováván z reakční směsi.

P₄ + 5 O₂ → P₄O₁₀

Použití

Někdy se používá jako dehydratační činidlo, ale jeho využitelnost je snížena tvorbou viskózního fosforečnanového gelu na povrchu oxidu, který brání další hydrolýze.

P₄O₁₀ (am) + 6H₂O (lq) → 4H₃PO₄ (c) (+177 kJ)

Při reakci s karboxylovou kyselinou vzniká odpovídající anhydrid:

P₄O₁₀ + RCO₂H → P₄O₉(OH)₂ + [RC(O)]₂O

Příbuzné oxidy fosforu

Mezi P₄O₆ a P₄O₁₀ existují tři oxidy, které se liší počtem exocyklicky vázaných kyslíků.

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle V.
Oxid antimoničný (Sb₂O₅) • Oxid arseničný (As₂O₅) • Oxid dusičný (N₂O₅) • Oxid fosforečný (P₄O₁₀) • Oxid niobičný (Nb₂O₅) • Oxid tantaličný (Ta₂O₅) • Oxid vanadičný (V₂O₅) • Oxid chlorečný (Cl₂O₅)

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii