Chlorid amonný

Z Multimediaexpo.cz

Chlorid amonný (triviálně salmiak) (NH₄Cl) je bílá krystalická látka. Rozpouští se ve vodě, vodný roztok je slabě kyselý. Vyskytuje se jako nerost salmiak, a to zejména v hořících uhelných slojích, kde kondenzuje z plynů vznikajících při hoření, a také v některých sopkách.

Obsah 1 Výroba 2 Vlastnosti 3 Využití 4 Bezpečnost 5 Související články 6 Literatura 7 Reference

Výroba

Průmyslově se vyrábí reakcí amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou: NH₃ + HCl → NH₄Cl Laboratorně vzniká i reakcí dusičnanu amonného s chloridem draselným: NH₄NO₃ + KCl → NH₄Cl + KNO₃ Výsledkem je roztok salmiaku a dusičnanu amonného, po kterém, když se odpaří, zůstane směs chloridu amonného a dusičnanu draselného, ke které stačí přidat řepný cukr (nebo ještě lépe sorbitol), promíchat a vznikne směs uplatnitelná jako bílá dýmovnice.

Vlastnosti

Zahříváním se rozkládá.

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Plynný chlorovodík a amoniak ovšem spolu okamžitě reagují a vzniká opět NH₄Cl podle rovnice:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Využití

• Jako přídatná látka v potravinářství se označuje kódem E 510. Užívá se jako regulátor kyselosti, přídavná látka do pečiva a pro ostře slanou chuť k výrobě některých slaných druhů lékořicových bonbónů (především ve Skandinávii a Nizozemsku, např. finské salmiakki). Některé zdroje uvádějí, že nežádoucí účinky při požití nejsou známy a bezpečný denní příjem není stanoven; má se za to, že množství, které lze požít, je přirozeně omezeno jeho intenzívní chutí.^[1] Ve vyhl. 4/2008 Sb. je výslovně uveden (společně například s kuchyňskou solí) jako látka, na kterou se tato vyhláška nevztahuje.^[2] Je však uveden v seznamu závazně klasifikovaných nebezpečných chemických látek jako látka zdraví škodlivá (s tím, že škodí zdraví při požití a dráždí oči).^[3]
• v dýmovnicích,
• upravuje se pomocí něj trať pro běh na lyžích (chemická úprava - zpevnění a zrychlení trati),
• při pájení k odstranění vrstvy oxidů z povrchu kovu,
• v suchých článcích jako depolarizátor,
• ve fotografii se používá jako ustalovač.

Bezpečnost

Chlorid amonný je zdraví škodlivý při požití^[3] (způsobuje nauzeu, zvracení a bolesti v krku^[4]) a dráždí oči^[3][4]. Při zahřívání se rozkládá za vzniku chlorovodíku a amoniaku (oba plyny jsou toxické), v žáru mohou vznikat i oxidy dusíku. Chlorid amonný bouřlivě reaguje s dusičnanem amonným a s chlorečnanem draselným - nebezpečí požáru nebo výbuchu.^[4] Reaguje také s mědí a jejími sloučeninami, čehož se využívá při patinování předmětů z mědi a jejích slitin.^[5]

Související články

• Salmiak (minerál)

Literatura

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  

Reference

1. ↑ Food-Info.net [online]. Wageningen (NL) : Wageningen University, rev. 2010-12-10, [cit. 2010-12-16]. Dostupné online. (en) 
2. ↑
3. ↑ ^{3,0 3,1 3,2}
4. ↑ ^{4,0 4,1 4,2} Ammonium Chloride - ICSC
5. ↑ Patina Formulas for Brass, Bronze and Copper - Science Company

Commons nabízí fotografie, obrázky a videa k tématu Chlorid amonný

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii