Multimediaexpo.cz je již 18 let na českém internetu !!
Oxid vanadičný
Z Multimediaexpo.cz
m (1 revizi) |
m (1 revizi) |
Aktuální verze z 4. 7. 2013, 16:30
Oxid vanadičný (V2O5) je nejdůležitější oxid vanadu. Připravuje se tepelným rozkladem metavanadičnanu amonného:
- 2 NH4VO3 → V2O5 + 2 NH3 + H2O
Oxid vanadičný má žlutočernou barvu. Taje při teplotě 660 °C. Ve vodě je rozpustný velmi nepatrně, roztok reaguje slabě kysele. Reakcí oxidu vanadičného s kyselinou chlorovodíkovou vzniká oxidochlorid vanadičný:
- V2O5 + HCl → 2 VOCl3 + 3 H2O
Tento oxid je amfoterní, ve vodě se rozpouští pouze omezeně a vzniklý roztok reaguje kysele. Rozpouštění můžeme podpořit okyselením roztoku. Tím získáme světle žlutý roztok kationtu dioxovanadičného (VO2)+. V roztocích alkalických hydroxidů jsou při vysokém pH přítomny orthovanadičnanové anionty VO43-.
Využití
Oxid vanadičný má schopnost vratně uvolňovat kyslík, proto se velmi často používá v průmyslu jako katalyzátor. Katalyzuje např. redukce olefinů a aromatických uhlovodíků vodíkem. Nejdůležitější využití nachází při výrobě kyseliny sírové, kde oxiduje oxid siřičitý na oxid sírový. Reakce probíhá takto: V2O5 + 2 SO2 → V2O3 + 2 SO3 V2O3 + O2 → V2O5
|
| Oxidy s prvkem v oxidačním čísle V. |
|---|
|
Oxid antimoničný (Sb2O5) • Oxid arseničný (As2O5) • Oxid dusičný (N2O5) • Oxid fosforečný (P4O10) • Oxid niobičný (Nb2O5) • |
| Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010 |
|---|
| Informace o článku.
Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. |