Jodometrie

Z Multimediaexpo.cz

Verze z 4. 5. 2011, 16:03; Sysop (diskuse | příspěvky)

(rozdíl) ← Starší verze | zobrazit aktuální verzi (rozdíl) | Novější verze → (rozdíl)

Jodometrie je princip odměrného stanovení založený na redukci jodu na jodid v neutrálním prostředí. Použití této titrační metody v analytické chemii vychází z faktu, že thiosíranový anion stechiometricky reaguje s jodem, redukuje ho na jodid a sám je oxidován na tetrathionát:

2 S₂O₃²⁻(aq) + I₂(aq) → S₄O₆²⁻(aq) + 2 I⁻(aq)

Obsah

1 Reduktometrie
2 Oxidimetrie
3 Příprava odměrného roztoku Na₂S₂O₃
4 Stanovení přesné koncentrace odměrného roztoku

Reduktometrie

V reduktometrii: přidá se nadbytek I^-, uvolní se ekvivalentní množství jodu a ten se stanoví titrací Na₂S₂O₃. Hodnoty potenciálu závisí na H⁺ (přesněji: H₃O⁺) iontech. Jako indikátor se používá škrobový maz – specifický indikátor (škrob vytváří specificky s jodem modrý klathrátový komplex). Stanovit můžeme: Cl₂, Br₂, ClO^-, BrO^-, IO^-, BrO₃^-, IO₃^-, Cr₂O₇^2-, MnO₄^-, O₂^2-, Cu²⁺, Fe³⁺ aj. Dále je založena na oxidaci jodidu v kyselém prostředí na jod:

Oxidimetrie

V oxidimetrii: Přímá titrace jodu. Stanovují se látky, jejichž potenciál je dostatečně nižší. Stanovit můžeme: As³⁺, Sb³⁺, Sn²⁺, S₂O₄^2-, S^2- Základní látky: resublimovaný jod, As₂O₃

Příprava odměrného roztoku Na₂S₂O₃

Princip: K přípravě se používá Na₂S₂O₃. 5 H₂O. Tento roztok se ve vodném prostředí při nepatrném okyselení rozkládá, je nutno přidat Na₂CO₃; dalším důvodem pro přidání Na₂CO₃ je zabránění nepřesnosti stanovení, způsobované oxidací titrovaného roztoku vzdušným kyslíkem: vznikající oxid uhličitý je těžší než vzduch. Připravuje se 1,5 l odměrného roztoku o koncentraci 0,1 mol.1^-1.

Stanovení přesné koncentrace odměrného roztoku

Princip: Stanovuje se na K₂Cr₂O₇. Nejprve se převede na odpovídající množství jodu:

Vzniklý jod se titruje thiosíranem na škrobový maz:

Příprava roztoku jodu: Princip: Jod je ve vodě málo rozpustný, proto se k roztoku přidává KI (jodid draselný), který pomáhá rozpustit jod a také zabraňuje nepřesnosti při titraci, která by byla způsobena těkavostí jodu. Vzniká totiž netěkavý trijodid (I₃⁻.) Připravuje se 1 l o koncentraci 0,05 mol.1^-1. Stanovení přesné koncentrace jodu: Princip: Používá se standardní odměrný roztok thiosíranu na indikátor škrobový maz.

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii