Multimediaexpo.cz je již 18 let na českém internetu !!
V tiskové zprávě k 18. narozeninám brzy najdete nové a zásadní informace.
Izochorický děj
Z Multimediaexpo.cz
Izochorický děj je termodynamický děj, při kterém zůstává konstantní objem termodynamické soustavy. Při izochorickém ději je tedy <math>V = \mbox{konst}</math>, tedy <math>\mathrm{d}V = 0</math>.
Obsah |
Ideální plyn
V případě ideálního plynu lze pro izochorický děj ze stavové rovnice odvodit Charlesův zákon
- <math>\frac{p}{T} = \mbox{konst}</math>,
kde <math>p</math> je tlak a <math>T</math> je termodynamická teplota plynu. Při izochorickém ději je tedy podíl tlaku a teploty ideálního plynu stálý.
Izochora
Závislost tlaku na objemu při izochorickém ději je v p-V diagramu vyjádřena přímkou rovnoběžnou s osou p, která se nazývá izochora.
Vlastnosti
Poněvadž se při izochorickém ději nemění objem <math>V</math>, bude podle první věty termodynamické platit vztah
- <math>\delta Q=\mathrm{d}U</math>,
kde <math>Q</math> je teplo a <math>U</math> je vnitřní energie.
Protože <math>\delta A=p\mathrm{d}V</math> je práce vykonaná plynem (nebo dodaná plynu), lze tvrdit, že <math>\delta A=0</math>. To znamená, že při izochorickém ději plyn nevykonává (ani nepřijímá) žádnou práci.
Při izochorickém ději je všechno dodané (nebo odevzdané) teplo použito na zvýšení (nebo snížení) vnitřní energie <math>U</math>.
Teplo dodané plynu zvýší jeho teplotu o <math>\Delta T</math>. K vyjádření tohoto tepla lze použít molární tepelnou kapacitu při stálém objemu <math>C_V</math>, tedy
- <math>\delta Q = nC_V\mathrm{d}T = \mathrm{d}U</math>,
kde <math>n</math> je látkové množství. Integrací tohoto vztahu dostaneme
- <math>Q = nC_V(T_2-T_1) = \Delta U</math>
Vztah pro entropii při izochorickém ději lze vyjádřit pomocí předchozích vztahů ve tvaru
- <math>\Delta S = nC_V\ln{\frac{T_2}{T_1}} = nC_V\ln{\frac{p_2}{p_1}}</math>
Dodáme-li soustavě při izobarickém ději stejné množství tepla jako při ději izochorickém, bude přírustek teploty plynu při izobarickém ději menší než při izochorickém ději. Pro molární tepelné kapacity tedy platí <math>C_p>C_V</math>.
Vztah mezi <math>C_p</math> a <math>C_V</math> určuje Poissonova konstanta a Mayerův vztah.
Související články
| Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010 |
|---|
| Informace o článku.
Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. |