V sobotu 2. listopadu proběhla mohutná oslava naší plnoletosti !!
Multimediaexpo.cz je již 18 let na českém internetu !!

Dusičnan amonný

Z Multimediaexpo.cz

(Rozdíly mezi verzemi)
m (1 revizi)
(+ Trojice "doktorů" z Afriky před obrovskou hromadou pytlů s ledkem amonným (Nitroprill HD) v Bejrútu (4.8. 2020)…)
 
Řádka 1: Řádka 1:
{{Infobox Chemická sloučenina
{{Infobox Chemická sloučenina
|Název=Dusičnan amonný
|Název=Dusičnan amonný
-
|Obrázek=[[Soubor:Ammonium-nitrate-2D.png|200px|2D model molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]<br />
+
|Obrázek=[[Soubor:Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png|200px|3D schéma molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]<br />
-
[[Soubor:Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png|200px|3D schéma molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]<br />
+
[[Soubor:Dusičnan amonný.PNG|200px|Dusičnan amonný]]
[[Soubor:Dusičnan amonný.PNG|200px|Dusičnan amonný]]
|Systematický název=Dusičnan amonný
|Systematický název=Dusičnan amonný
Řádka 20: Řádka 19:
|S-věty={{S15}},{{S16}},{{S26}},{{S36}}
|S-věty={{S15}},{{S16}},{{S26}},{{S36}}
|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=2|Hořlavost=0|Reaktivita=3|Ostatní rizika=OX}}
|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=2|Hořlavost=0|Reaktivita=3|Ostatní rizika=OX}}
-
}}
+
}}[[Soubor:Ammonium-nitrate-2D.png|thumb|240px|2D model molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]
-
'''Dusičnan amonný''', triviálním názvem '''ledek amonný''' či '''amoniumnitrát''', je [[chemická sloučenina]] ([[dusičnan]] [[amoniak]]u) s [[chemický vzorec|chemickým vzorcem]] NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>. Bílá krystalická látka používaná jako zemědělské hnojivo, dezinfekční prostředek vody a díky oxidačním vlastnostem také v pyrotechnice.
+
[[Soubor:Ammonium Nitrate.jpg|thumb|240px|Vzorek dusičnanu amonného]]
-
Může vznikat přeměnou [[močovina|močoviny]]:
+
'''Dusičnan amonný''', triviálním názvem '''ledek amonný''' či '''amoniumnitrát''', je [[chemická sloučenina]] ([[Dusičnany|dusičnan]] [[amoniak]]u) s [[chemický vzorec|chemickým vzorcem]] NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>.  
-
3CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + 3 CH<sub>4</sub> + 2 N<sub>2</sub>
+
 
 +
Je to bílá [[krystal]]ická látka používaná jako [[Hnojivo|zemědělské hnojivo]] a díky [[oxidační činidlo|oxidačním vlastnostem]] také v [[Pyrotechnika|pyrotechnice]].
 +
== Bezpečnost ==
 +
Dusičnan amonný se při zahřátí bezvýbušně rozkládá na [[oxid dusný]] („rajský plyn“) a [[Vodní pára|vodní páru]]:
 +
 
 +
:NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> → N<sub>2</sub>O + 2 H<sub>2</sub>O
 +
Jestliže však dojde k [[Detonace|detonaci]], je tento rozklad doprovázen [[Výbuch|výbuchem]]. Velké zásoby této látky mohou být také požárním rizikem, protože podporuje hoření, což může snadno vést až právě k detonaci. Výbuchy dusičnanu amonného nejsou vzácným jevem, k méně závažným případům dochází téměř každoročně. Zaznamenáno však bylo i několik rozsáhlých, zničujících výbuchů, k nimž se řadí:
 +
 
 +
* [[Exploze chemičky v Oppau]] (dnes součást města [[Ludwigshafen]]) v [[Německo|Německu]] 21. září 1921 (jeden z nejničivějších vyvolaných nenukleárních výbuchů v dějinách)
 +
* [[Neštěstí v Texas City]] (přístav v [[Mexický záliv|Mexickém zálivu]]) v [[Spojené státy americké|USA]] 16. dubna 1947
 +
* Exploze chemičky AZF v Toulouse, Francie 21.září 2001<ref>{{Citace elektronického periodika
 +
| titul = Ve Francii začíná soudní proces století
 +
| periodikum = Česká televize
 +
| datum_vydání = 23. února 2009
 +
| url = https://ct24.ceskatelevize.cz/svet/1419752-ve-francii-zacina-soudni-proces-stoleti
 +
}}</ref>  
 +
* [[Exploze v továrně na hnojiva ve Westu|Exploze v továrně Adair Grain]], [[West (Texas)|West]] (TX), USA, 17.dubna 2013 <ref>{{Citace elektronického periodika
 +
| titul = Příčina výbuchu ledek. Bejrút není první podobný případ
 +
| periodikum = Seznam Zprávy
 +
| datum_vydání = 6. srpna 2020
 +
| url = https://www.seznamzpravy.cz/clanek/pricina-vybuchu-ledek-bejrut-neni-prvni-podobny-pripad-114970
 +
}}</ref>
 +
[[Soubor:Doktori z Afriky se rozhodli masivne obohatit cely pristav v Bejrutu-2020.png|thumb|240px|Trojice "doktorů" z&nbsp;Afriky před obrovskou hromadou pytlů s&nbsp;ledkem&nbsp;amonným (Nitroprill&nbsp;HD) v&nbsp;[[Bejrút|Bejrútu]] (4.8.&nbsp;2020)…]]
 +
* [[Exploze v Tchien-ťinu v srpnu 2015|Exploze v Tchien-ťinu]] (přístav ve [[Žluté moře|Žlutém moři]]) v [[Čínská lidová republika|Číně]] 12. srpna 2015
 +
* [[Výbuch v bejrútském přístavu 2020|Výbuch v přístavu]] v [[Bejrút|Bejrútu]] ([[Středozemní moře]]) v [[Libanon|Libanonu]] 4. srpna 2020 <ref>{{Citace elektronického periodika
 +
| titul = Výbuch v Bejrútu: Lidé hledají blízké, na místo míří zahraniční pomoc - Seznam Zprávy
 +
| periodikum = www.seznamzpravy.cz
 +
| url = https://www.seznamzpravy.cz/clanek/exploze-v-bejrutu-nejmene-deset-mrtvych-a-stovky-zranenych-114760
 +
| datum přístupu = 2020-08-05
 +
}}</ref>
 +
 
 +
S ohledem na svou výbušnost je dusičnan amonný uveden v [[Seznam látek považovaných za prekurzory výbušnin|seznamu látek]] považovaných za [[Prekurzor (chemie)|prekurzory]] [[Výbušnina|výbušnin]], jejichž prodej nepodnikajícím [[Fyzická osoba|fyzickým osobám]] podléhá v [[Evropská unie|Evropské unii]] dozoru, aby bylo zabráněno jejich zneužití k nedovolené výrobě výbušnin.<ref>{{Citace elektronického periodika
 +
| příjmení =
 +
| jméno =
 +
| titul = Nařízení Evropského parlamentu a Rady (EU) 2019/1148 ze dne 20. června 2019 o uvádění prekurzorů výbušnin na trh a o jejich používání, změně nařízení (ES) č. 1907/2006 a zrušení nařízení (EU) č. 98/2013
 +
| periodikum = EUR-Lex
 +
| vydavatel =
 +
| url = https://eur-lex.europa.eu/legal-content/CS/TXT/?uri=CELLAR:49d1a404-a3b3-11e9-9d01-01aa75ed71a1
 +
| datum vydání =
 +
| jazyk = cs
 +
| url archivu =
 +
| datum přístupu = 2020-08-04
 +
}}</ref> Dusičnan amonný nelze podle tohoto nařízení prodávat ani držet samostatně ani ve směsích či látkách, v nichž je koncentrace dusíku pocházejícího z dusičnanu amonného větší nebo rovna 16 [[Hmotnostní koncentrace|% hmotnostním]].
 +
 
== Příprava ==
== Příprava ==
-
Dusičnan amonný se připravuje reakcí [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] a [[čpavek|čpavku]].<ref>[http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg Process_of_producing_concentrated_soluti]</ref>
+
Dusičnan amonný může vznikat přeměnou [[močovina|močoviny]]:
-
:HNO<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>.
+
:3CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + 2 [[voda|H<sub>2</sub>O]] → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + 3 [[methan|CH<sub>4</sub>]] + 2 [[Dusík|N<sub>2</sub>]]
 +
Obvykle se však připravuje reakcí [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] a [[Amoniak|čpavku]]:<ref>[http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg Process_of_producing_concentrated_soluti]</ref>
 +
 
 +
:HNO<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
 +
 
Dusičnan amonný se také vyrábí amatérskými nadšenci reakcí:
Dusičnan amonný se také vyrábí amatérskými nadšenci reakcí:
-
:(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NaNO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
+
 
:Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + CaSO<sub>4</sub>
:Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + CaSO<sub>4</sub>
-
Tato reakce je silně [[exotermní reakce|exotermní]]. Možno ho také připravit reakcí AgNO<sub>3(aq)</sub> s NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>, přičemž vzniká jako nerozpustná sůl AgCl, která se dá odfiltrovat, takže výtěžek je pak poměrně vysoký.
+
 
 +
Tato reakce je silně [[exotermní reakce|exotermní]]. Lze ho také připravit reakcí [[Dusičnan stříbrný|AgNO<sub>3(aq)</sub>]] s NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>, přičemž vzniká jako [[rozpustnost|nerozpustná]] sůl [[chlorid stříbrný|AgCl]], která se dá odfiltrovat, takže výtěžek je pak poměrně vysoký.
 +
 
== Využití ==
== Využití ==
* V [[zemědělství]] jako [[hnojivo]]
* V [[zemědělství]] jako [[hnojivo]]
-
* V [[dezinfekce|dezinfekci]] vod ([[vodovod]]y, [[bazén]]y)
 
* V [[pyrotechnika|pyrotechnice]]
* V [[pyrotechnika|pyrotechnice]]
 +
* Složka explosivní náplně některých bomb, např. [[BLU-82]]
== Reference ==
== Reference ==
<references />
<references />
 +
 +
== Literatura ==
 +
* {{Citace monografie|příjmení = VOHLÍDAL|jméno = JIŘÍ|příjmení2 = ŠTULÍK|jméno2 = KAREL|příjmení3 = JULÁK|jméno3 = ALOIS|rok = 1999|titul = Chemické a analytické tabulky|vydavatel = Grada Publishing|místo = Praha|isbn = 80-7169-855-5|vydání = 1}}
-
{{Článek z Wikipedie}}
+
{{Flickr|Ammonium+nitrate}}{{Commonscat|Ammonium nitrate}}{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Amonné sloučeniny]]
[[Kategorie:Amonné sloučeniny]]
[[Kategorie:Dusičnany]]
[[Kategorie:Dusičnany]]
[[Kategorie:Pyrotechnika]]
[[Kategorie:Pyrotechnika]]

Aktuální verze z 6. 8. 2020, 14:12

2D model molekuly NH4NO3
Vzorek dusičnanu amonného

Dusičnan amonný, triviálním názvem ledek amonný či amoniumnitrát, je chemická sloučenina (dusičnan amoniaku) s chemickým vzorcem NH4NO3.

Je to bílá krystalická látka používaná jako zemědělské hnojivo a díky oxidačním vlastnostem také v pyrotechnice.

Obsah

Bezpečnost

Dusičnan amonný se při zahřátí bezvýbušně rozkládá na oxid dusný („rajský plyn“) a vodní páru:

NH4NO3 → N2O + 2 H2O

Jestliže však dojde k detonaci, je tento rozklad doprovázen výbuchem. Velké zásoby této látky mohou být také požárním rizikem, protože podporuje hoření, což může snadno vést až právě k detonaci. Výbuchy dusičnanu amonného nejsou vzácným jevem, k méně závažným případům dochází téměř každoročně. Zaznamenáno však bylo i několik rozsáhlých, zničujících výbuchů, k nimž se řadí:

Trojice "doktorů" z Afriky před obrovskou hromadou pytlů s ledkem amonným (Nitroprill HD) v Bejrútu (4.8. 2020)…

S ohledem na svou výbušnost je dusičnan amonný uveden v seznamu látek považovaných za prekurzory výbušnin, jejichž prodej nepodnikajícím fyzickým osobám podléhá v Evropské unii dozoru, aby bylo zabráněno jejich zneužití k nedovolené výrobě výbušnin.[4] Dusičnan amonný nelze podle tohoto nařízení prodávat ani držet samostatně ani ve směsích či látkách, v nichž je koncentrace dusíku pocházejícího z dusičnanu amonného větší nebo rovna 16 % hmotnostním.

Příprava

Dusičnan amonný může vznikat přeměnou močoviny:

3CO(NH2)2 + 2 H2O → NH4NO3 + 3 CH4 + 2 N2

Obvykle se však připravuje reakcí kyseliny dusičné a čpavku:[5]

HNO3 + NH3 → NH4NO3

Dusičnan amonný se také vyrábí amatérskými nadšenci reakcí:

Ca(NO3)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4NO3 + CaSO4

Tato reakce je silně exotermní. Lze ho také připravit reakcí AgNO3(aq) s NH4Cl(aq), přičemž vzniká jako nerozpustná sůl AgCl, která se dá odfiltrovat, takže výtěžek je pak poměrně vysoký.

Využití

Reference

  1. ↑ Ve Francii začíná soudní proces století. Česká televize [online]. . Dostupné online.  
  2. ↑ Příčina výbuchu ledek. Bejrút není první podobný případ. Seznam Zprávy [online]. . Dostupné online.  
  3. ↑ Výbuch v Bejrútu: Lidé hledají blízké, na místo míří zahraniční pomoc - Seznam Zprávy. www.seznamzpravy.cz [online].  [cit. 2020-08-05]. Dostupné online.  
  4. ↑ Nařízení Evropského parlamentu a Rady (EU) 2019/1148 ze dne 20. června 2019 o uvádění prekurzorů výbušnin na trh a o jejich používání, změně nařízení (ES) č. 1907/2006 a zrušení nařízení (EU) č. 98/2013. EUR-Lex [online].  [cit. 2020-08-04]. Dostupné online.  ( ) 
  5. ↑ Process_of_producing_concentrated_soluti

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  


Flickr.com nabízí fotografie, obrázky a videa k tématu
Dusičnan amonný
Commons nabízí fotografie, obrázky a videa k tématu
Dusičnan amonný
Citováno z „http://www2000.multimediaexpo.cz/mmecz/index.php/Dusi%C4%8Dnan_amonn%C3%BD“