Oxid manganistý

Z Multimediaexpo.cz

Nemáte oprávnění „upravit tuto stránku“. Důvod:

Můžete si prohlédnout a zkopírovat zdrojový kód této stránky:

{{Infobox Chemická sloučenina |Název=Oxid manganistý |Obrázek=[[Soubor:Manganese-heptoxide-3D-balls.png|200px]] |Systematický název=Oxid manganistý |Triviální název= |Ostatní názvy= |Latinský název= |Anglický název=Manganese(VII) oxide |Německý název=Mangan(VII)-oxid |Funkční vzorec= |Sumární vzorec=Mn₂O₇ |Vzhled=zelený olej (při pokojové teplotě) |Číslo CAS=12057-92-0 |Číslo EINECS= |PubChem= |ChEBI= |SMILES=O=(O=)(O=)MnOMn(=O)(=O)=O |InChI= |Molární hmotnost=221,87 g/mol |Molární koncentrace= |Teplota tání=5,9&nbsp;°C |Teplota varu=exploduje při zahřívání |Teplota sublimace= −10&nbsp;°C |Teplota rozkladu= |Teplota změny modifikace= |Teplota skelného přechodu= |Hustota= 2,79 g/cm³ |Viskozita= |Dynamický viskozitní koeficient= |Kinematický viskozitní koeficient= |Index lomu= |Tvrdost= |Kritická teplota= |Kritický tlak= |Kritická hustota= |pKa= |pKb= |Rozpustnost= rozklad |Rozpustnost polární= |Rozpustnost nepolární= |Teplota hoření= |Meze výbušnosti= |Relativní permitivita= |Tlak páry= |Izoelektrický bod= |Součinitel elektrické vodivosti= |Měrná vodivost= |Měrný elektrický odpor= |Ionizační energie= |Povrchové napětí= |Průměrný výskyt= |Rychlost zvuku= |Struktura=zobrazit |Krystalová struktura=monoklinická |Hrana mřížky= |Koordinační geometrie= |Tvar molekuly= |Dipólový moment= |Termodynamické vlastnosti=zobrazit |Standardní slučovací entalpie = |Entalpie tání= |Entalpie varu= |Entalpie rozpouštění= |Standardní molární entropie = |Standardní slučovací Gibbsova energie= |Měrné teplo= |Izobarické měrné teplo= |Izochorické měrné teplo= |Bezpečnost=zobrazit |Symboly nebezpečí={{výbušný}}{{oxidující}}{{žíravý}} |R-věty= |S-věty= |NFPA 704={{NFPA 704 |Zdraví= |Hořlavost= |Reaktivita= |Ostatní rizika=}} |Číslo RTECS= |Teplota vznícení= }} '''Oxid manganistý''' (Mn₂O₇) je jedním z oxidů [[mangan]]u. [[Oxidační číslo]] manganu ve sloučenině je [[7 (číslo)|sedm]]. Je [[anhydrid]]em [[kyselina manganistá|kyseliny manganisté]] Je to jediný oxid [[kov]]ového prvku, který je za normální teploty kapalný. Je to nestálá vysoce reaktivní kapalina. Její příprava a izolace je obtížná. Byla popsána poprvé roku 1860.<ref>Aschoff, H. Ann. Phys. Chem. Ser. 2 volume 111 (1860) page 217 and page 224.</ref> == Základní vlastnosti == Sloučenina se jeví zelená v odraženém světle a červené ve světle prošlém. Je rozpustná v [[chlorid uhličitý|chloridu uhličitém]], taje při 5,9&nbsp;°C, a sublimuje při −10&nbsp;°C. Tyto vlastnosti naznačují, že látka má nepolární molekulární strukturu. [[Molekula]] se skládá z dvojice [[tetraedr]]ů spojených přes jeden vrchol. Kyslíkové atomy jsou umístěny ve vrcholech tetraedrů přičemž manganové atomy leží uprostřed každého z nich. Vazby lze vyjádřit vzorcem O₃Mn-O-MnO₃. Vzdálenost koncových kyslíků Mn-O je 1,585&nbsp;[[Å]] a pro můstkový atom kyslíku pak 1,77&nbsp;Å od obou atomů Mn. Úhel Mn-O-Mn je 120.7°.<ref>Simon, A.; Dronskowski, R.; Krebs, B.; Hettich, B. "Die Kristallstruktur von Mn₂O₇" Angewandte Chemie 1987, volume 99, pages 160 - 161.</ref> == Příprava a reakce == Mn₂O₇ vzniká jako olejovitá kapalina po přidání [[kyselina sírová|kyseliny sírové]] k [[manganistan draselný|manganistanu draselnému]]. Reakcí z počátku vzniká [[kyselina manganistá]], HMnO₄ (též popisována vzorcem HOMnO₃), která spontánně [[Dehydratace|dehydratuje]] za vzniku svého [[anhydrid]]u, Mn₂O₇. :2 KMnO₄ + 2 H₂SO₄ → Mn₂O₇ + H₂O + 2 KHSO₄ Mn₂O₇ může dále reagovat s kyselinou sírovou za vzniku [[kation]]tu MnO₃⁺, který je [[isoelektronicita|isoelektronový]] s [[oxid chromový|oxidem chromovým]]: :Mn₂O₇ + 2 H₂SO₄ → MnO₃⁺,HSO₄^- + H₂O Mn₂O₇ se pozvolna rozkládá již při pokojové teplotě, explosivně pak při teplotě nad 55&nbsp;°C. Exploze může být též iniciována stopovým množstvím organických látek. Jako produkty rozkladu vznikají [[oxid manganičitý]] a [[kyslík]].<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> Jako vedlejší produkt vzniká též [[Ozon|ozón]], který propůjčuje této sloučenině ostrý zápach. == Reference == <references/> {{Commonscat}}{{Oxidy VII.}}{{Článek z Wikipedie}} [[Kategorie:Oxidy|Manganistý]] [[Kategorie:Manganisté sloučeniny]]

Návrat na stránku „Oxid manganistý“.