Oxid fosforitý

{{Infobox Chemická sloučenina
|Název= Oxid fosforitý
|Obrázek= [[Soubor:Phosphorus-trioxide-3D-balls.png|150px]]
|Systematický název= Oxid fosforitý
|Anglický název= Phosphorus trioxide
|Německý název= Phosphortrioxid
|Sumární vzorec= P<sub>4</sub>O<sub>6</sub> (''P<sub>2</sub>O<sub>3</sub>'')
|Vzhled= Pevná bílá látka
|Číslo CAS= 1314-24-5
|Molární hmotnost= 219,891&nbsp;g/mol
|Teplota tání= 23,8&nbsp;°C
|Teplota varu= 173,8&nbsp;°C
|Hustota= 2,135&nbsp;g/cm³ (''21&nbsp;°C'')
|Index lomu= 1,535
|Rozpustnost polární= Rozpustný v [[diethylether]]u
|Rozpustnost nepolární= Rozpustný v [[aromatické uhlovodíky|aromatických uhlovodících]], [[sirouhlík]]u
|Relativní permitivita= 3,2
|Povrchové napětí= 37 mN/m (''30&nbsp;°C'')<br /> 34,7 mN/m (''50&nbsp;°C'')<br /> 31,2 mN/m (''80&nbsp;°C'')<br /> 27,7 mN/m (''110&nbsp;°C'')
|Struktura=zobrazit
|Krystalová struktura= Jednoklonná
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit
|Standardní slučovací entalpie = -1 641&nbsp;kJ/mol
|Entalpie tání= 64,1 J/g
|Entalpie varu= 197,4 J/g
|Standardní molární entropie = 346,9 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup>
|Izobarické měrné teplo= 0,662 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup> (''25&nbsp;°C, plyn'')
|Bezpečnost=zobrazit
|Symboly nebezpečí= {{Vysoce toxický}}
|R-věty= ?
|S-věty= ?
}}
'''Oxid fosforitý''' tvoří [[dimer]]ní molekulu P<sub>4</sub>O<sub>6</sub>. Je to bílá, krystalická, [[jed]]ovatá a [[vosk]]u podobná látka, která snadno taje. Je kyselého charakteru a s [[voda|vodou]] poskytuje [[roztok]] [[kyselina fosforitá|kyseliny fosforité]] (je to její [[anhydrid]]). Snadno se [[oxidace|oxiduje]].
== Příprava ==
Oxid fosforitý se vyrábí spalováním [[fosfor]]u za omezeného přístupu [[vzduch]]u:
:P<sub>4</sub> + 3 O<sub>2</sub> → P<sub>4</sub>O<sub>6</sub>.
== Chemické vlastnosti ==
Oxid fosforitý reaguje se studenou vodou na kyselinu fosforitou:
:P<sub>4</sub>O<sub>6</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 4 H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>
Oxid fosforitý také reaguje s [[chlorovodík]]em a produktem je kyselina fosforitá a [[chlorid fosforitý]]:
:P<sub>4</sub>O<sub>6</sub> + 6 HCl → 2 H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub> + 2 PCl<sub>3</sub>
== Literatura ==
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}

== Externí odkazy ==

{{Oxidy III.}}{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Oxidy|Fosforitý]]
[[Kategorie:Fosforité sloučeniny]]