Kyselina bromitá

Z Multimediaexpo.cz

Nemáte oprávnění „upravit tuto stránku“. Důvod:

Můžete si prohlédnout a zkopírovat zdrojový kód této stránky:

{{Infobox Chemická sloučenina |Název=Kyselina bromitá |Obrázek=[[Soubor:Bromige saeure.png|200px|strukturní vzorec]] |Systematický název= kyselina bromitá |Anglický název= Bromous acid |Německý název= Bromige Säure |PubChem= 165616 |SMILES = O=Br-OH |InChI= 1S/BrHO2/c2-1-3/h(H,2,3) |Sumární vzorec= [[Vodík|H]][[Brom|Br]][[Kyslík|O]]₂ |Molární hmotnost= 112,911 g/mol |Bezpečnost=zobrazit }} '''Kyselina bromitá''' ([[Vodík|H]][[Brom|Br]][[Kyslík|O]]₂) je jednou ze tří kyslíkatých [[kyseliny|kyselin]] bromu. Její [[soli]] se nazývají '''bromitany''', a jsou stejně jako samotná kyselina nestabilní. == Příprava == Kyselina bromitá se připravuje několika způsoby: # Reakcí [[Kyselina bromná|kyseliny bromné]] a [[Kyselina chlorná|kyseliny chlorné]]: HBrO + H[[Chlor|Cl]]O → HBrO₂ + HCl. # Rozkladem kyseliny bromné: 2 HBrO → HBrO₂ + HBr. # Reakcí [[kyselina bromičná|kyseliny bromičné]] a [[kyselina bromovodíková|kyseliny bromovodíkové]]: 2 HBrO₃ + HBr → 3 HBrO₂. == Použití == Používá se k [[redoxní reakce|redukci]] [[manganistany|manganistanů]]: 2MnO{{su|b=4|p=−}} + BrO{{su|b=2|p=−}} + OH⁻ → 2MnO{{su|b=4|p=2−}} + BrO{{su|b=3|p=−}} + H₂O. == Externí odkazy == {{Článek z Wikipedie}} [[Kategorie:Kyseliny]] [[Kategorie:Sloučeniny bromu]] [[Kategorie:Oxidační činidla]]

Návrat na stránku „Kyselina bromitá“.