Fosfan

Z Multimediaexpo.cz

Nemáte oprávnění „upravit tuto stránku“. Důvod:

Můžete si prohlédnout a zkopírovat zdrojový kód této stránky:

{{Infobox Chemická sloučenina |Název= Fosfan |Obrázek= [[Soubor:Phosphine.png|93px|Strukturní vzorec]] [[Soubor:Phosphine-3D-sticks.png|93px|Tyčinkový model]] [[Soubor:Phosphine-3D-vdW.png|93px|Kalotový model]] |Systematický název= Fosfan |Ostatní názvy= Fosfin |Anglický název= Phosphane |Německý název= Monophosphan |Sumární vzorec= PH₃ |Vzhled= Bezbarvý plyn |Číslo CAS= 7803-51-2 |Molární hmotnost= 33,998 g/mol |Teplota tání= -133,5&nbsp;°C |Teplota varu= -87,43&nbsp;°C |Hustota= 0,001 529 g/cm³ (''0&nbsp;°C'') <br /> 0,746 g/cm³ (''-90&nbsp;°C'') <br /> 0,896 g/cm³ (''-135&nbsp;°C'') |Index lomu= 1,317 (''-90&nbsp;°C'') |Kritická teplota= 51,3&nbsp;°C |Kritický tlak= 6 510 kPa |Rozpustnost= 27 cm³/100 ml (''20&nbsp;°C'') |Rozpustnost polární= Rozpustný v [[ethanol]]u a [[diethylether]]u |Rozpustnost nepolární= Rozpustný v [[areny|aromatických uhlovodících]] |Van der Waalsova konstanta= a= 0,469 Pa m⁶ mol^-2 <br /> 10⁶b= 51,56 Pa m⁶ mol^-2 |Měrná vodivost= -329 Sm^-1 |Ionizační energie= 9,98&nbsp;[[Elektronvolt|eV]] |Struktura=zobrazit |Krystalová struktura= Krychlová (''pevná látka'') |Hrana mřížky= a= 630 pm |Koordinační geometrie= Tetraedr |Tvar molekuly= Trigonální pyramida |Dipólový moment= 1,935•10^-30 Cm |Termodynamické vlastnosti=zobrazit |Standardní slučovací entalpie = 9,25 kJ/mol |Entalpie tání= 33,2 J/g |Entalpie varu= 429,7 J/g |Standardní molární entropie = 210,2 J K^-1 mol^-1 |Standardní slučovací Gibbsova energie= 13,4 kJ/mol |Izobarické měrné teplo= 1,091 J K^-1 g^-1 |Bezpečnost=zobrazit |Symboly nebezpečí= {{extrémně hořlavý}} {{Vysoce toxický}} {{Nebezpečný pro životní prostředí}} |R-věty= {{R12}}, {{R17}}, {{R26}}, {{R34}}, {{R50}} |S-věty= {{S1/2}}, {{S28}}, {{S36/37}}, {{S45}}, {{S61}}, {{S63}} |NFPA 704={{NFPA 704 |Zdraví=3 |Hořlavost=4 |Reaktivita=2}} |Teplota vznícení= 38&nbsp;°C }} '''Fosfan''' je [[hydrid]] [[fosfor]]u o vzorci [[fosfor|P]][[Vodík|H]]₃. Jeho molekula má tvar pyramidy s úhlem HPH = 93,5°. Čistý fosfan není samozápalný, vzněcuje se však díky přítomnosti stop [[difosfan]]u P₂H₄ nebo par bílého [[fosfor]]u P₄. Zapálen se oxiduje vzduchem a může tvořit [[exploze|výbušné]] směsi. Je velmi [[jed]]ovatý. Na rozdíl od [[amoniak]]u NH₃ není v kapalném stavu asociován a je jen nepatrně rozpustný ve vodě. Roztoky nejsou ani kyselé ani zásadité. Reaguje však s některými kyselinami za vzniku [[fosfoniové soli|fosfoniových solí]]. PH₃ + HI ⇒ PH₄I Fosfan je též silným [[redukční činidlo|redukčním činidlem]] a reaguje s roztoky mnoha kovových iontů za vzniku [[fosfidy|fosfidů]]. V zásaditém roztoku probíhá reakce: P + 3 H₂O + 3 e ⇒ PH₃ + 3 OH^-. Čistý plyn je bez zápachu, typický zápach technického fosfanu po rybině nebo česneku je způsoben nečistotami.<ref name=pim /> == Toxicita == Hlavní vstupní cestou do organismu je vdechování [[plyn]]ného fosfanu. Při požití [[kov]]ových fosfidů (zejména [[hliník]]u a [[zinek|zinku]]) dochází v [[trávicí trakt|trávicím traktu]] k [[hydrolýza|hydrolýze]] a uvolnění fosfanu. Vdechování plynu způsobuje silné podráždění [[plíce|plic]], jejich [[edém]], srdeční dysfunkci, excitaci [[CNS]], [[kóma]], případně [[smrt]]. Objevují se také zažívací potíže, poškození [[ledviny|ledvin]] a [[leukopenie]].<ref name=pim>[http://www.inchem.org/documents/pims/chemical/pim865.htm Phosphine - International Programme on Chemical Safety - Poisons Information Monograph 865]</ref> Po požití fosfidů se objevuje podráždění vedoucí až k [[hemorrhagie|hemorrhagii]], [[oběhový kolaps]], neuropsychiatrické potíže, selhání dýchacích funkcí a ledvin. Později se může objevit poškození [[játra|jater]]. Byla publikována řada zpráv o vysoké [[mortalita|mortalitě]] (nad 50 %) u otrav fosfidy v [[Indie|Indii]].<ref name=pim /> Fosfid zinku se dříve používal jako [[rodenticid]]. K smrti při otravě dochází obvykle do čtyř dnů, ale může k ní dojít za jeden nebo dva týdny. Posmrtné analýzy ukázaly infiltraci a [[nekróza|nekrózu]] srdečního svalu, plicní edém a poškození malých [[céva|cév]].<ref name=pim /> Chronická expozice způsobuje bolesti [[zub]]ů, otok až nekrózu [[čelist]]í, slabost, ztrátu váhy, [[anémie|anémii]] a samovolné [[zlomenina|zlomeniny]].<ref name=pim /> Fosfan se z těla vylučuje jednak nezměněný ve vydechovaném vzduchu, a dále také močí v podobě [[fosfornan]]ů a [[fosforitan]]ů. [[Oxidace]] fosfanu v těle je pomalá. Fosfan denaturuje [[oxyhemoglobin]] a inhibuje řadu [[enzym]]ů.<ref name=pim /> Byly zaznamenány případy smrtelných otrav již při koncentraci fosfanu 1,2 mg/m³. Při požití [[fosfid zinku|fosfidu zinku]] nastala smrt již u dávky 4,5 g, naopak bylo hlášeno přežití i u dávky 50 g.<ref name=pim /> U [[králík]]ů se při koncentraci 70 mg/m³ po dobu 10 minut neobjevily žádné příznaky, ovšem expozice koncentraci 140 mg/m³ byla smrtelná během 2,5 - 3 hodin a při koncentraci 700 mg/m³ bylo smrtelných 25 - 30 minut. Při podávání fosfidu zinku [[potkan]]ům nastala smrt u 1 z 12 zvířat při 200 mg/kg a u 10 z 12 při 500 mg/kg. Dávka 100 mg/kg a méně nebyla smrtelná, nicméně byl pozorován úbytek hemoglobinu, a [[červená krvinka|červených krvinek]].<ref name=pim /> == Literatura == * {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}} == Reference == <references /> {{Článek z Wikipedie}} [[Kategorie:Anorganické pahýly]] [[Kategorie:Fosfidy]] [[Kategorie:Hydridy]]

Návrat na stránku „Fosfan“.