Kyselina siřičitá

{{Infobox Chemická sloučenina
|Název=Kyselina siřičitá
|Obrázek=[[Soubor:Sulfurous-acid-2D-pyramidal.png|200px]]
|Systematický název=kyselina siřičitá
|Latinský název=Acidum sulfurosum
|Anglický název=Sulfurous acid
|Německý název=Schweflige Säure
|Sumární vzorec=H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
|Číslo CAS=7782-99-2
|Molární hmotnost=82,06 g/mol
|Bezpečnost=zobrazit
|Symboly nebezpečí={{žíravý}}
|R-věty={{R20}}, {{R34}}
|S-věty={{S1/2}}, {{S9}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}
}}
'''Kyselina siřičitá''' (chemický vzorec '''H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>''') patří ke středně silným [[kyselina|kyselinám]]. Je známa pouze v [[roztok|roztocích]], ve kterých vzniká rozpouštěním [[oxid siřičitý|oxidu siřičitého]]:
:SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
Jestliže se její roztok zahřívá, dochází k tzv. zpětné [[chemická reakce|reakci]], tj. vzniká [[voda]] a uvolňuje se oxid siřičitý.
Kyselina siřičitá [[disociace|disociuje]] (štěpí se na [[ion]]ty) ve dvou stupních:
: H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> → H<sup>+</sup> + HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>
: HSO<sub>3</sub><sup>−</sup> → H<sup>+</sup> + SO<sub>3</sub><sup>2−</sup>
Kyselina siřičitá tvoří dva typy [[soli|solí]]: ''[[siřičitany]]'' a ''[[hydrogensiřičitany]]''. Siřičitany se na [[vzduch]]u slučují s [[kyslík]]em a tím se [[oxidace|oxidují]] na [[sírany]]. Kyselina siřičitá a její [[soli]] mají [[redukce (chemie)|redukční]] vlastnosti. Příkladem je tato [[chemická reakce|reakce]] s [[kyselina dusitá|kyselinou dusitou]]:
: 2HNO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> → 2NO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O
Kyselina siřičitá odebírá [[kyselina dusitá|kyselině dusité]] jeden [[kyslík]], tím ji redukuje na [[oxid dusnatý]], a sama ten odebraný [[kyslík]] přijímá, tím se [[oxidace|oxiduje]] na [[kyselina sírová|kyselinu sírovou]].
[[Siřičitany]] [[alkalické kovy|alkalických kovů]] se zahříváním rozkládají a jejich rozkladem vzniká [[síran]] a [[sulfid]]:
: 4[[siřičitan sodný|Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>]] → 3[[síran sodný|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] + [[sulfid sodný|Na<sub>2</sub>S]]
[[Siřičitany]] [[kovy alkalických zemin|kovů alkalických zemin]] se však zahříváním rozkládají na [[oxid siřičitý]] a příslušný [[Oxidy|oxid]] [[kov]]u:
:[[siřičitan hořečnatý|MgSO<sub>3</sub>]] → [[oxid hořečnatý|MgO]] + SO<sub>2</sub>

== Související články ==
* [[seznam kyselin]]
* [[Hydrogensiřičitan sodný]]
* [[Hydrogensiřičitan draselný]]


{{Commonscat|Sulfurous acid}}{{Článek z Wikipedie}} 
[[Kategorie:Kyseliny|Siřičitá]]
[[Kategorie:Siřičité sloučeniny]]