Chlornan vápenatý

Z Multimediaexpo.cz

Nemáte oprávnění „upravit tuto stránku“. Důvod:

Můžete si prohlédnout a zkopírovat zdrojový kód této stránky:

'''Chlornan vápenatý''' je [[chemická sloučenina]] se [[sumární vzorec|sumárním vzorcem]] Ca(ClO)₂. Široce se používá při [[úprava vody|úpravě vody]] a jako [[bělicí činidlo]] (bělicí prášek). Tato chemikálie je považována za poměrně stabilní a má dostupnější chlor než [[chlornan sodný]] (tekuté bělidlo). == Příprava == Chlornan vápenatý se vyrábí vápníkovým nebo sodíkovým procesem. === Vápníkový proces === :2 Ca(OH)₂ + 2 Cl₂ → Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2 H₂O === Sodíkový proces === :2 Ca(OH)₂ + 3 Cl₂ + 2 NaOH → Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2 H₂O + 2 NaCl == Vlastnosti == Chlornan vápenatý je žlutobílá pevná látka silně páchnoucí po [[chlor]]u. Je jen málo rozpustný v destilované vodě. Proto je vhodné použít k jeho rozpouštění měkkou až středně [[tvrdost vody|tvrdou vodu]]. Existují dva druhy chlornanu vápenatého - bezvodá a [[hydrát|hydratovaná]] forma. S hydratovanou formou se bezpečněji zachází. Chlornan vápenatý reaguje s [[oxid uhličitý|oxidem uhličitým]] za vzniku [[uhličitan vápenatý|uhličitanu vápenatého]] a uvolnění [[chlor]]u: :2Ca(ClO)₂ + 2CO₂ → 2CaCO₃ + 2Cl₂ + O₂ Chlornan vápenatý reaguje s [[kyselina chlorovodíková|kyselinou chlorovodíkovou]] za vzniku [[chlorid vápenatý|chloridu vápenatého]]: :Ca(ClO)₂ + 4 HCl → CaCl₂ + 2 H₂O + 2 Cl₂ Při práci s chlornanem vápenatým je třeba zvláštní opatrnosti. Vždy ho uchovávejte na chladném suchém místě bez kontaktu s organickými materiály. Při míšení s vodou je bezpečnější přidávat chlornan vápenatý do vody. Může totiž dojít k ohřevu a rychlému rozpadu doprovázeném uvolněním toxického plynného chloru. == Použití == Chlornan vápenatý se používá k dezinfekci pitné vody a vody v plaveckých bazénech. Pro použití ve venkovních bazénech lze chlornan vápenatý používat jako [[sanitizér]] v kombinaci s [[kyselina kyanurová|kyselinou kyanurovou]] jako stabilizátorem. Stabilizátor snižuje ztráty chloru způsobené [[ultrafialové záření|ultrafialovým zářením]]. Vápník způsobuje tvrdost vody a má tendenci ucpávat některé filtry. Některé typy přípravků s chlornanem vápenatým však obsahují přísady proti tvorbě vodního kamene, které brání ucpávání trubek a filtrů. Tyto přípravky lze používat i ve tvrdé vodě. Hlavní výhodou chlornanu vápenatého je, že není stabilizovaný, narozdíl od chlorovaných isokyanurátů, např. [[dichlorisokyanurát sodný|dichlorisokyanurátu sodného]] nebo [[kyselina trichlorisokyanurová|kyseliny trichlorisokyanurové]]. Tyto látky totiž obsahují [[kyselina kyanurová|kyselinu kyanurovou]]. Pokud je hladina kyseliny kyanurové příliš vysoká, má to vliv na účinky chloru. V bazénech, kde se používají chlorované isokyanuráty by se měla udržovat hladina volného chloru mezi 2 a 5 [[ppm]] ([[gram|mg]]/[[litr|l]]), kdežto u bazénů s chlornanem vápenatým stačí hladina 1-2 ppm. Chlornan vápenatý ("bělicí prášek") lze používat i k bělení tkanin z [[bavlna|bavlny]] a [[len|lnu]], a též při výrobě [[chloroform]]u. === Chlorové bomby === Chlornan vápenatý, který lze snadno získat ve formě činidel pro chlorování bazénů, byl použit pro sestrojení amatérsky připravovaných bomb (někdy označovaných jako ''chlorové bomby''). Vzhledem k [[oxidace|oxidačním]] vlastnostem lze chlornan vápenatý mísit se snadno oxidovatelnými látkami (např. [[glycerol]] nebo [[glykol]]y z [[brzdová kapalina|brzdové kapaliny]]) a vyrábět tak slabé [[výbušnina|výbušniny]]. Alternativně lze chlornan vápenatý směšovat se slabými kyselinami, které se nacházejí v domácnosti ([[cola]], [[ocet]]) - tyto směsi nevybuchují, nýbrž vyvíjejí množství plynu, převážně [[chlor]]u. Obě verze se připravují umístěním určitého množství chlornanu vápenatého (chlorovacího přípravku pro bazény) do láhve, nejlépe plastové, kam se pak přidá oxidovatelná nebo kyselá látka, láhev se uzavře víčkem, protřepe a odhodí. Množství plynu vytvářeného při reakci obou látek nakonec (obvykle za několik sekund) způsobí explozivní roztržení láhve. Pokud se chlornan smísí s hořlavou látkou, může být výsledkem i oheň. Experimenty s "domácími" výbušninami jsou samozřejmě velmi nebezpečné, ale navíc jsou tu i další rizika. Nejde jen o to, že existuje reálná možnost, že bomba vybuchne dříve, než se očekávalo a způsobí vážná zranění, ale navíc látky použité při přípravě, stejně jako produkty reakce, jsou škodlivé (chlornan vápenatý je [[žíravina]], [[dráždivá látka]] a silný [[oxidant]]; chlor je vysoce [[jed|toxický]]). Plastové láhve se obvykle jen roztrhnou, aniž by vznikly střepiny. Avšak skleněné láhve vybuchnou s tvorbou ostrých střepů, které mohou vážně zranit osoby v blízkosti výbuchu. == Literatura == * VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. == Externí odkazy == * [http://chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/CALCIUM%20HYPOCHLORITE.htm Calcium Hypochlorite (anglicky)] {{Commonscat|Calcium hypochlorite}}{{Článek z Wikipedie}} [[Kategorie:Chlornany|Vápenatý]] [[Kategorie:Vápenaté sloučeniny]] [[Kategorie:Oxidační činidla]] [[Kategorie:Antiseptika]] [[Kategorie:Dezinfekční látky]]

Návrat na stránku „Chlornan vápenatý“.