Chlorid křemičitý

{{Infobox Chemická sloučenina
|Název=Chlorid křemičitý       
|Obrázek=[[Soubor:Silicon-tetrachloride-3D-vdW.png|200px|Model molekuly chloridu křemičitého]]
|Systematický název= chlorid křemičitý           
|Ostatní názvy= tetrachlorosilan                        
|Anglický název= Silicon tetrachloride             
|Německý název= Siliciumtetrachlorid             
|Sumární vzorec= [[Křemík|Si]][[Chlor|Cl<sub>4</sub>]]           
|Vzhled= bezbarvá kapalina                  
|Číslo CAS= 10026-04-7                    
|PubChem= 24816 
|EINECS= 233-054-0       
|SMILES= [Si](Cl)(Cl)(Cl)Cl                                 
|InChI= 1S/Cl4Si/c1-5(2,3)4                      
|Molární hmotnost= 169,90&nbsp;g/mol                  
|Teplota tání= -68,74&nbsp;°C               
|Teplota varu= 57,65&nbsp;°C                 
|Hustota= 1,483&nbsp;g/cm<sup>3</sup>                
|Rozpustnost= rozklad                      
|Rozpustnost polární=  rozpustný v [[benzen]]u, [[toluen]]u, [[chloroform]]u a [[diethylether|etheru]]
|Tlak par= 25,9&nbsp;[[Kilopascal|kPa]] (20&nbsp;[[Stupeň Celsia|°C]])                            
|Struktura=zobrazit
|Krystalová struktura= [[tetraedr]]ická                                    
|Bezpečnost=zobrazit
|Symboly nebezpečí= {{Dráždivý}}                                
|R-věty= {{R14}}, {{R36/37/38}}                                  
|S-věty= {{S2}}, {{S7/8}}, {{S26}}                                         
|NFPA 704={{NFPA 704
 |Zdraví=3
 |Hořlavost=0
 |Reaktivita=2
 |Ostatní rizika=W}}
|Číslo RTECS= VW0525000                    
|Teplota vznícení=
}}
'''Chlorid křemičitý''' ([[Křemík|Si]][[Chlor|Cl<sub>4</sub>]]) je jedním z [[halogenidy|halogenidů]] křemíku. Je to bezbarvá těkavá kapalina.
== Příprava ==
Chlorid křemičitý se připravuje [[chlorace|chlorací]] řady sloučenin křemíku, jako je například [[ferrosilicium]],[[karbid křemíku]] nebo směs [[oxid křemičitý|oxidu křemičitého]] a [[uhlík]]u:
SiC + 4 [[Kyselina chlorovodíková|HCl]] → SiCl<sub>4</sub> + [[Methan|CH<sub>4</sub>]].
Ferrosilicium se používá nejčastěji.<ref name=Ullmann>Walter Simmler "Silicon Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a24_001}}</ref>
== Reakce ==
=== Hydrolýza a podobné reakce ===
Stejně jako ostatní chlorsilany i chlorid křemičitý reaguje s vodou:
SiCl<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 4 HCl + SiO<sub>2</sub>.
S [[methanol]]em a [[ethanol]]em reaguje za vzniku tetramethyl a tetraethylortokřemičitanu:
SiCl<sub>4</sub> + 4 ROH → Si(OR)<sub>4</sub> + 4 HCl.
=== Reakce s ostatními nukleofily ===
Chlorid křemičitý vytváří řadu organokřemičitých sloučenin reakcemi s [[Grignardovo činidlo|Grignardovými činidly]]<ref>Greenwood&Earnshaw2nd</ref> a organolithnými sloučeninami:
4 RLi + SiCl<sub>4</sub> → R<sub>4</sub>Si + 4 [[Chlorid lithný|LiCl]].
Redukcí [[hydrid]]y vzniká [[silan]].
== Použití ==
Velmi čistý chlorid křemičitý se používá na výrobu [[fotovoltaický článek|fotovoltaických článků]].
== Podobné sloučeniny ==
* [[Fluorid křemičitý]]
* [[Bromid křemičitý]]
* [[Jodid křemičitý]]

== Reference ==
<references />


{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Sloučeniny křemíku]]
[[Kategorie:Chloridy (chemie)]]